高中化学总复习 高中化学总复习总提纲与注意点

怎样进行高三化学总复习

[摘要]提高高三化学复习课教学效率是一项系统工程，首先要明确高三化学复习中存在的常见问题，然后提出解决这些问题的对策，有的放矢，实现复习优化。

[关键词]高三化学复习教学问题对策

[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2015）290096

找准问题是圆满解决问题的前提。要提高高三化学课教学效率，同样需要先找出教师在复习教学中存在的主要问题，然后方能改进教育教学手段，提高高中化学复习教学效率。

一、高三化学复习中常见的几类典型问题

1.教学要求缺乏梯度性

在教学中，许多教师往往会忽视学生学习水平的差异性，用统一的标准来衡量全体学生。这种现象导致的结果就是教师的课堂教学内容缺乏梯度性，认知水平中等偏下的学生往往会因教学内容难度大或跟不上教学节奏而产生挫折感，挫伤他们学习的积极性；优等生因感到教学内容简单、缺乏挑战性而分散注意力；另外，很多教师布置作业时由于不对作业进行必要的分类，也会导致优等生“吃不饱”、后进生“无法消化”的现象。

2.教学重难点不分主次

教师上复习课的最大特点是“眉毛胡子一把抓”、教学内容主次不分、重难点不清，导致一堂课下来一部分学生对重难点知识没能深刻掌握。笔

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高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)

一、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

二、同分异构体

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。

1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。

⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。

⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

各类有机物异构体情况：

⑴CnH2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

⑵CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、

⑶CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2

⑷CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）。如：、、

⑸CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3

⑹CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH

⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn(H2O)m：糖类。如：

C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH

C12H22O11：蔗糖、麦芽糖。

2、同分异构体的书写规律：

⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：

主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。

⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。

⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

3、判断同分异构体的常见方法：

⑴记忆法：

①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

②碳原子数目1~4的一价烷基：甲基一种（—CH3），乙基一种（—CH2CH3）、丙基两种

（—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2）、

丁基四种（—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）

③一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。

⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。

⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

①同一碳原子上连接的氢原子等效。

②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

③同一分子中处于镜面对称（或轴对称）位置的氢原子等效。如：分子中的18个氢原子等效。

三、有机物的系统命名法

1、烷烃的系统命名法

⑴定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷烃的名称由主链的碳原子数决定）

⑵找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶命名：

①就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号（若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。

③先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷烷烃命名书写的格式：

2、含有官能团的化合物的命名

⑴定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸为母体；苯的同系物以苯为母体命名。

⑵定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。

⑶命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烃相似。

如：

，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇

，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛

四、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；

液态：

油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；

稍有气味：乙烯；

特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；

香味：乙醇、低级酯；

3、颜色：

白色：葡萄糖、多糖

黑色或深棕色：石油

4、密度：

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；

比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。

5、挥发性：

乙醇、乙醛、乙酸。

6、水溶性：

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；

与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。

五、最简式相同的有机物

1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；

2、CH2：烯烃和环烷烃；

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5、炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

六、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

1、有机物：

⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

⑸天然橡胶（聚异戊二烯）

2、无机物：

⑴－2价的S（硫化氢及硫化物）

⑵+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

⑶+2价的Fe

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

⑷Zn、Mg等单质如

⑸－1价的I（氢碘酸及碘化物）变色

⑹NaOH等强碱、Na2CO3和AgNO3等盐

Br2+H2O=HBr+HBrO

2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2↑+H2O

HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

七、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；

下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等

八、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

1、有机物：

⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等）

⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）

⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

⑷醇类物质（乙醇等）

⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）

⑹天然橡胶（聚异戊二烯）

⑺苯的同系物

2、无机物：

⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

⑵+2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁）

⑶－2价的S（硫化氢及硫化物）

⑷+4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐）

⑸双氧水（H2O2）

【例题】

例1某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（）

A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C8H18

〖考点直击〗本题考查了判断同分异构体的等效氢法。

〖解题思路〗主要通过各种同分异构体分子的对称性来分析分子中的等效氢。

C3H8、C4H10的各种同分异构体分子中都存在两种等效氢，所以其各种同分异构体的一氯代物应该有两种。

从CH4、C2H6的结构看，其分子中H原子都等效。因而它们的氢原子被甲基取代后的衍生物分子中的氢原子也分别都是等效的。故C5H12、C8H18的各一种同分异构体C(CH3)4、(CH3)3C—C(CH3)3一氯代物各有一种。

〖答案〗CD

例2下列各对物质中属于同分异构体的是（）

A.12C与13CB.O2和O3

C.与D.与

〖考点直击〗本题考查对同位素、同素异形体、同系物和同分异构体等概念的掌握情况。

〖解题思路〗

A选项的物质互为同位素。

B选项的物质互为同素异形体。

C选项的一对物质为同一物质的不同写法。

D选项的一对物质分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。

〖答案〗D

例3用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）

A.3B.4C.5D.6

〖考点直击〗本题既考查了学生对苯的二元取代物的同分异构体数目的判断，又考查了根据式量求烃基的方法。

〖解题思路〗式量为43的烷基为C3H7—，包括正丙基（CH3CH2CH2—）和异丙基[(CH3)2CH—]，分别在甲苯苯环的邻、间、对位上取代，共有6种

烃及烃基的推算，通常将式量除以12（即C原子的式量），所得的商即为C原子数，余数为H原子数。

本题涉及的是烷基（C3H7—），防止只注意正丙基（CH3CH2CH2—），而忽略了异丙基[(CH3)2CH—]的存在。

〖答案〗D

【习题】

1、下列各组物质互为同系物的是（D）

A.

B.葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]

C.乙酸甲酯和油酸乙酯

D.α—氨基乙酸和β—氨基丁酸

2、有机物CH3O—C6H4—CHO，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（D）

A.3种B.4种C.5种D.6种

3、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”的主要成分的结构简式为

CH3—CH(CH3)—CH2——CH(CH3)COOH它为（A）

A.它为芳香族化合物B.甲酸的同系物

C.易溶于水的有机物D.易升华的物质

4、1，2，3—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如图所示的两种异构体

Φ是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出。据此，可以判断1，2，3，4，5—五氯环戊烷（假定五个碳原子也处一个平面上）的异构体数目是（A）

A.4B.5C.6D.7

高中有机化学知识点归纳(二)

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C)化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

，，……。

②燃烧

③热裂解

(2)烯烃：

A)官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2

B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C)化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

③燃烧

(3)炔烃：

A)官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C)化学性质：（略）

(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

②加成反应（与H2、Cl2等）

(5)醇类：

A)官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OH

B)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。

C)化学性质：

①羟基氢原子被活泼金属置换的反应

②跟氢卤酸的反应

③催化氧化（α—H）

（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

(6)醛酮

A)官能团：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、

B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C)化学性质：

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

(7)羧酸

A)官能团：(或—COOH)；代表物：CH3COOH

B)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C)化学性质：

①具有无机酸的通性

②酯化反应

(8)酯类

A)官能团：（或—COOR）（R为烃基）；代表物：CH3COOCH2CH3

B)结构特点：成键情况与羧基碳原子类似

C)化学性质：

水解反应（酸性或碱性条件下）

(9)氨基酸

A)官能团：—NH2、—COOH；代表物：

B)化学性质：因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

(1)单糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C)化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

C)化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应

(3)多糖

A)代表物：淀粉、纤维素[(C6H10O5)n]

B)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C)化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

(4)蛋白质

A)结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。

B)化学性质：

①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

(5)油脂

A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高分子化合物。

B)代表物：

油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：

C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：

R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D)化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

5、重要有机化学反应的反应机理

(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

二、有机化学反应类型

1、取代反应

指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

常见的取代反应：

⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。

2、加成反应

指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。

常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。

3、聚合反应

指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。

常见的聚合反应：

加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。

较常见的加聚反应：

①单烯烃的加聚反应

在方程式中，—CH2—CH2—叫作链节，中n叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体，叫作加聚物（或高聚物）

②二烯烃的加聚反应

4、氧化和还原反应

(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。

常见的氧化反应：

①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—

H)、—OH、R—CHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②醇的催化氧化（脱氢）反应

醛的氧化反应

③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）

(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。

三、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M=22.4ρ(标准状况)

②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA=DMB

③求混合物的平均式量：M=m(混总)/n(混总)

④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。

(2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。

④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。

(3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH4

②平均分子组成中，l

③平均分子组成中，2

2、有机物燃烧规律及其运用

(1)物质的量一定的有机物燃烧

规律一：等物质的量的烃和，完全燃烧耗氧量相同。

[]

规律二：等物质的量的不同有机物、、、（其中变量x、y为正整数），完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物、、、(其中变量x、y为正整数)组成的混合物，无论以何种比例混合，完全燃烧耗氧量相同，且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

符合上述组成的物质常见的有：

①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为

与即；与即。

②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。

即、即。

③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯

与即

规律三：若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同，则氢原子数相同，符合通式（其中变量x为正整数）；若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同，则碳原子数相同，符合通式（其中变量x为正整数）。

(2)质量一定的有机物燃烧

规律一：从C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将→，从而判断%m(H)或%m(C)。推知：质量相同的烃（），m/n越大，则生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。

规律二：质量相同的下列两种有机物与完全燃烧生成CO2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物与，燃烧生成H2O物质的量相同。

规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。

(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

五、其他

最简式相同的有机物

(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）

(2)CH2：烯烃和环烯烃

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

(5)炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

【习题】

1、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是()

A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH

2、某有机物的结构简式为：

，它在一定条件下可能发生的反应有()

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和

A.②③④B.①③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

3、维生素C的结构简式为：

有关它的叙述错误的是（）

A.是一个环状的酯类化合物B.易起氧化及加成反应

C.可以溶解于水D.在碱性溶液中能稳定地存在

4、A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式正确的是（）

A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)

高中化学总复习总提纲与注意点

磨剑十载更需捷径一条——高考增分化学复习方略

化学在总复习阶段都应全面复习。因为高考试题的考点覆盖面都比较宽，全面复习有利于对全部材料系统掌握，并保持其完整性。在复习化学过程中，考生若发现掌握知识有缺陷，可即进行插漏补缺（特别是在化学高考中的“常考点”），通过努力，将其难点各个击破从而增强兴趣和信心。一般说，先进行比较粗略的整体复习，后进行细微的重点知识复习，这样“面”、“点”兼顾，必然会提高复习效率。此外还应注意，复习要“及时”，要“赶在”没有遗忘之前进行，这样，可取得事半功倍的效果。

化学是一门很中性的科目，既有理科内容的规律性，又有文科内容的积累性，是一门半文半理的功课，有的高考状元形象将其称为“第二门外语”、“理科中的外语”、“小文科”。这些均从不同侧面说明化学的复习规律是：

①知识密集性功课，脑力记忆量比较大。

②试题的知识含量多，抽象思维成份少。

③每年高考试题中相关知识点的重复频率较高。

④边际增分潜力较大，用功后容易突破提高的功课。

和其他各科不同的是：化学在最后冲刺阶段是最容易出成绩。要想复习好化学，充分挖掘自己在化学上的增分潜力，应把握以下几点，做到多管齐下一步：

在化学知识记忆大做文章。高考化学试卷的题目均以化学知识作载体，每年有百分七八十的试题均以教材上原汁原味的化学知识组合“嫁接”而成，考题、考点、知识点的重复率很高。化学复习参考资料与化学教材相比，教材是“主菜主食”，而参考书是“小菜副食”。所以化学总复习要以教材为依托，对化学知识的记忆多下些功夫。

化学知识的记忆特色是：既有很多脉络清晰的规律性东西，又有许多零散在各个章节的特例。

各个章节有大量规律性的化学知识，例如：有机化学的元素周期表、各类化学反应、碱金属的化学性质、有机化学各种官能团的性质等等。要用两种形式整理识记规律性的化学知识。一种是列提纲式层层记忆，建立一整套自高而下从整体到细节的化学知识多杈树。第二种是列知识图表式归类归纳对比记忆。这两种化学知识的复习记忆，必须自己亲自动手从教材中整理，尽量不要抄录参考书上的，如此方可在大脑记忆网络中打下极深的化学知识烙印。特别当自己动手整理出一张张化学知识提纲、图表时，潜意识会不知不觉感悟出一种说不出来的化学知识间的千丝万缕的内在联系。

例如：有机化学的规律性仅仅是几个“基”的不同组合，通过脱水等形式在不断转化验室而已，如同小朋友拼积木。无机化学的所有性质均罩在“元素周期律”这张疏而不漏的知识大网之中，从原子量看核外电子的排列分布，由外层电子看化合价元素活泼性，由元素活泼性判断元素及其化合物的化学属性……一系列的推论，都由“元素周期表”而来。分析元素化合物也要充分利用“元素周期”，记牢特例，变无序为有序。

通过多杈树化学知识提纲记忆法和列图表归类归纳对比记忆法，可以牢牢捕住教材大部分的有规律性化学知识“大鱼”，从而建立起脉络清晰知识集中的化学知识记忆链表。对于分散在各个章节诸如化学性质特例特殊知识点之类的“小鱼”，是化学复习的大难点，其在考试中的拉分“杀伤力”不小，万万不可掉以轻心。这些化学性质特例特殊知识点往往是考试时老师设置的“陷阱”，一不小心就会失手。因此，要及时把各类化学知识的特例抽出来，集中摘录在化学特例笔记本上，按有机化学和无机化学的各自知识脉络，分类做成特例卡片强化记忆，做题效果非常好。

化学成绩与用功程度成一定正比例。化学复习由于其知识迁移范围不似数学物理那么广泛，每年化学高考试题内容、题型、考点均受到教材中化学知识圈的限定，再加上化学试题弹性低，因此，化学高考试题同一考点的重复性重现率较高一些。大量记忆、大量做题、大量辑错是提高化学成绩的三条有效手段。一些高考状元采用这三条手段复习后，大约有70%~80%的化学高考试题均与做熟的习题相同或相似。

数学做题贵在总结解题方法和解题收获，物理做题旨在探寻解题规律归纳解题模型，而化学做题要突出寻找化学知识之间的联系，这种各个化学知识间的内在联系就是化学高效解题的题眼所在。而这一切又取决于能否在脑海里“植造”一棵网络状的化学知识树——把“死”的“静态”的化学知识转化成有“磁性”“活性”的化学知识。不同的化学知识块产生“磁性”亲和力，进行移植、嫁接、组合后，就能不断产生新的化学知识和解题信息，这就是化学高深莫应试答题的精妙之处。这一特色，在近几年高考中频频出现的化学信息题体现得非常明显。

建立有机化学知识要抓住“一式”、“一团”、“一线”三个枝杆：“一式”是指结构式、同分异构式，“一团”是指各类官能团及性质，“一线”是指烃和烃的衍生物演变线。如果能清晰梳理出有机化学“一式”、“一团”、“一线”三大知识网络，在解答有机化学信息题时，就好像上网一样，顺着有机化学知识网络快捷寻找到解答问题的数个知识点，把不同有机化学知识点嫁接整合起来就“生长”出新的解题知识信息。

总结高考状元们化学复习应试的一大成功秘诀是：唯有先入为主在脑海中清晰绘建一张纲举目张的树状化学知识大型网络，才能从这张大“网”中源源不断发现化学解题题眼，源源不断“反应”再生出化学解题时必需的而书本上没有的新知识新信息。

化学小专题复习是非常高效的化学复习方式。通过大量记忆、大量做题、大量辑错牢固建立起化学知识网络后，为提高自己的化学解题思维水平，就要借助小专题形式进行横向强化复习使自己化学水平更上一层楼。

例如：可以把各章的化学反应方程式作为一个小专题单独抽出来，整理出化学反应知识体系表。这些表会让你感觉到：高考再怎么考，也离不开几种典型元素的综合应用。再比如，可把自己大量做题和考试中频繁出现的常考点、出错点，分类建立化学常考小专题和易错点小专题进行强化复习。使用化学小专题的横向复习形式，集中精力打小专题的“歼灭战”，可以在较短时间内突破徘徊不前的化学复习成绩平台。

在化学复习、记忆、做题、考试、练习中要贯穿“八抓”：

一抓化学知识记忆。全面系统的记忆化学知识是化学复习的第一位前提。

二抓化学知识网络，这是化学应试的根本。

三抓化学知识特例，消灭考点“陷阱”。

四抓精确的计算和规范准确的解答书写，这是化学应试的基本功。

五抓化学知识常考点。

六抓错题、易错点、疑问点等各类错源反馈信息。

七抓有机化学信息题，这也是历年高考的大热点。

八抓化学实验。实验题分值在高考比重较大。

九抓大量做。从大量做题中锻炼自己化学思维再生“反应”化学新知识新信息的能力。

十抓化学小专题复习，用小专题形式进行化学知识规律的梳理整理。

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