工业合成氨生产条件（合成氨工业生产的条件）

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本文目录一览：

• 1、合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH3放热4.61kJ．
• 2、合成氨的最佳工艺条件有哪些?
• 3、工业上合成氨的条件是：___、___、___．
• 4、高中化学：工业生产氨和硫酸的条件。
• 5、合成氨应采用的条件

合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH3放热4.61kJ．

（1）每生成0.1molNH3放热4.61kJ，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

催化剂

高温高压

2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，

故答案为：N2（g）+3H2（g）

催化剂

高温高压

2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；提高反应速率，缩短达到平衡的时间；

（2）铁触媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，根据化合物化合价代数和为0可知，n（Fe）：n（O）=2：2.5=4：5，

n（Fe2O3）=

240g

160g/mol

=1.5mol，

当n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2时活性最高，

则应生成1molFeO，

2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，

     12g  4mol

     m    1mol

m=3g，

故答案为：4：5；3；

（3）硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态，所以加入硝酸溶解不合理，应加入非氧化性酸溶解铁触媒，

故答案为：不合理；由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态；

（4）N2在正极发生还原反应生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，故答案为：N2+6e-+8H+=2NH4+．

合成氨的最佳工艺条件有哪些?

工业上采取高温，高压，催化剂的条件，虽然合成氨是放热反应，但考虑到设备的承受力以及反应速率采取适当的高压和高温，但此时氢气的转化率已经很高了！！！有时也会才去及时移走氨气的方法促使反应向正向进行！希望能帮到你！！！

工业上合成氨的条件是：___、___、___．

工业上合成氨的生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，其二是为了提高反应速率，缩短达到平衡的时间；采用30～50MPa的压强，是为了保证较高的反应速率和较高的产率以及设备的耐压程度来考虑的．故答案为：采用400～500℃的高温；采用30～50MPa的压强；加催化剂．

高中化学：工业生产氨和硫酸的条件。

生产氨是催化剂加热。

生产浓硫酸第一步是在沸腾炉煅烧硫铁矿产生二氧化硫，之后进入接触室在催化剂加热条件下生成三氧化硫，随后进入吸收塔用水或者浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸

合成氨应采用的条件

【分析】 合成氨是一个放热且体积减小的可逆反应，高压、低温有利于合成氨反应的进行，但温度低时反应速率减小，且催化剂活性降低。所以合成氨一般采用适宜温度（500℃）、高压（20Mpa～50MPa）、催化剂（以铁为主体的多成分催化剂——铁触媒），D正确。 【点评】 由于合成氨反应难以进行，又不能反应彻底，在工业化产生过程中又必须考虑如何提高产率、如何提高原料利用率、如何节约能源、对设备的要求又不能过高等诸多问题，所以选择合成氨适宜的条件既要从理论上又要从实际生产的角度进行讨论。

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