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高中化学,详细实验现象,急急急,要具体
燃烧类
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成白色固体。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
7.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
8.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
9.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
10.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
13.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
14.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
15.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
16.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
17.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
18.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
溶液类
1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
2.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
3.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
4.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
5.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
6.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
7.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
8.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
9.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
10.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
11.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
12.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
13.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
14.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
15.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
16.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
17.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
18.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
19.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
20.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
21.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
22.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
23.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
24.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
25.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
26.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
27.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
28.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
29.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
30.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
31.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
32.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
33.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
34.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
35.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
气体固体类
1.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
2.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
3.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
4.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
5.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
6.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
有机类
1.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
2.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
3.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
4.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
5.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
6.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
7.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
8.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
9.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
10.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
11.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
12.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
13.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
14.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
15.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
16.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
17.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
18.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
19.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
20.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
21.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
高中化学实验汇总及现象总结
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
高中化学实验 [高中化学实验现象及其化学式总结(详细)]
高中实验现象总结（包含化学方程式）
1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2
2Mg+O2=点燃=2MgO2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，
生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4空气中燃烧Fe2O3在纯氧中燃烧Fe3O4
5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上
有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑
6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O
7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热
(HCL)。H2+CL2==2HCL
8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质
(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu
9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，
石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2
CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O
10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。2CO+O2点燃2CO2
11.向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体
（CO2）生成。K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2
12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色
晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。
13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。
14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。
15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。
16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶
液，有白色沉淀生成(BaSO4)。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2+2KI=2KCl+I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在KI溶液中的。当然，I2也不要加沉淀符号，不信好好看看教材）
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl滴加NaOH，先是红褐色溶液，FeCl3与少量NaOH生成了Fe（OH）3胶体，后来随着NaOH的增多，胶体增多，形成红褐色沉淀
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。CaO+H2O=Ca(OH)2
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(置换反应)
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液Cu+Cl2=CuCl2。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸
H2+CL2=2HCL。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成2P+3Cl2=2PCl3
PCl3+Cl2=PCl5(注意用用玻璃燃烧匙，其他金属燃烧匙在燃烧的情况下加热会跟氯气反应)。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去
Cl2+H2O=(可逆号)HCl+HClO。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成
MnO2+4Hcl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成2NaCl+H2SO4（浓）==加热==Na2SO4+2HCl（气体符号）。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黄色沉淀）+NaNO3。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黄色沉淀生成。KI+AgNO3=AgI+KNO3
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。2Cu+S=Cu2S
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。Fe+S===FeS2Fe+3O2==2Fe2O32Fe+O2==2FeOS+O2==SO2
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。2H2S+O2=2S+2H2O.氧气少量不完全燃烧
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。2H2S+3O2==点燃==2H2O+2SO2氧气过量完全燃烧
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。Cu+2H2SO4=加热CuSO4+SO2↑+2H2O
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(加热)
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）淡黄色的烟。2Na+O2==(点燃）Na2O2
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面（钠密度比水小），放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声（放出气体）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠与水反应是分两个步骤,Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2少量MnO2时H2O2加速分解
过氧化氢容易分解,有催化剂情况下极易分解
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。NH3+HCL=NH4CL
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑在试管口处又会重新反应生成氯化铵
NH3+HCl=NH4Cl
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。4HNO3=4NO2↑红棕色+2H2O+O2↑
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑气体上升逐渐变成红棕色2NO+O2==2NO2
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3(沉淀)
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。可能会有人误认为产生浑浊是因为生成了氢氧化镁沉淀其实不然因为溶液中并无氢氧根离子（除水电离的）也就不会与镁离子反应得沉淀了原因：氢氧化铁胶体是带正电的而硫酸镁电离得到了带负电的硫酸根离子与胶体凝聚得到更大的氢氧化铁颗粒而得沉淀
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。会聚沉的，胶体聚沉有以下几种方法：加带相反电性胶粒的胶体，加热，加电解质溶液
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。2Mg+CO2=2MgO+C
a.氧化反应不一定有氧参与
b.活泼金属可以与不活泼金属发生置换
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3(NH4)2SO4
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。红褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2氧化还原反应：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色两者的混合色为灰绿色
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。Fe3++KSCN=[Fe(SCN)]2++K+[Fe(SCN)]2+是血红色的络合物。SO2只能使品红褪色吧第三个是因为SO2过量还原了KMnO4
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。肥皂是碱性物质啊，肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa）它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀也叫羟酸
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O如果甲烷不纯的话点燃时会发生爆炸
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容
器内壁有液滴生成)。CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HCl
CH4+3Cl2=CHCl3+3HClCH4+4Cl2=CHCl4+4HCl假设是平均分配的话，所有的有机取代物都占1/4，但是HCl到达了10/4的量
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体（乙烯）通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。CH3CH2OH--(浓硫酸，170℃)-->CH2=CH2↑（乙烯）+H2O加入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会褪色
C2H4+Br2=H-H二溴乙烷
II
H-C-C-H
II
Br-Br
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。乙烯不是饱和烃，所以燃烧时很可能不充分，从而生成黑烟（碳单质）C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O点燃任何可燃性气体之前，都必须检验纯度验纯(防止爆炸)
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。2C6H6+15O2=1【点燃】2CO2+6H2O
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。Br2+CH2〒CH2→CH2Br〒CH2Br69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。
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