无机化学实验报告，无机化学实验报告怎么写

无机化学实验报告怎么写

无机化学实验的报告步骤可分为六个，分别为：实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验数据记录和处理、问题分析及讨论。

1、实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2、实验原理，是写你这次实验操作是依据甚磨来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3、实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4、实验步骤：实验书上也有。

5、实验数据记录和处理。

6、问题分析及讨论。

无机化学实验结果分析怎么写

无机化学实验报告消失→几滴+10mLH2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。CuCl3mL浓氨水白↓分两份3mLHCl浓[指导]：↓溶解↓溶解CuCl+2NH3=Cu(NH3)2++Cl-银镜反应3、CuI的生成和性质操作现象-解释及方程式2Cu2++4I=2CuI↓+I20.5mL0.2mol·L-1CuSO4→0.2棕黄色mol·L-1KI→棕黄色白色↓→0.5mol·L-1Na2S2O34、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化操作1、Hg2+的氧化性0.2mol·L-1Hg(NO3)2→0.2mol·L-1SnCl2(由适量→过量)2S2O32+I2=S4O62+2I(碘量法测定Cu2+的基础)---现象适量:白色↓过量:灰黑↓解释及方程式Sn4+量少-Hg2++Sn2++4Cl=Hg2Cl2↓白色+SnCl62-Sn4+量多Hg2Cl2+Sn2++4Cl=2Hg↓黑色+SnCl62--2、Hg2+转化为Hg22+0.2mol·L-1Hg2+→1滴金属汞金属汞溶解2++Hg=Hg22+白色↓22++2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2mol·L-1NaCl清夜→0.2mol·L-1NH3·H2O灰色↓Hg22++2NH3+NO3-=[NH2Hg]NO3↓+2Hg↓+NH4+[问题讨论]1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?1、选用什么试剂溶解?物质22试剂稀HCl热稀HNO3AgI氨水2S2O34、区别：Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、AgNO3物质3)2Hg2(NO3)2AgNO3黄色↓先产生白色↓后溶解KI液红色↓灰色↓灰黑色↓过量氨水白色↓

无机化学实验 配合物的生成和性质的实验报告怎么写

配合物的生成和性质实验报告：

一、简单离子与配离子的区别：

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色。

二、结论：

FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 

三、配离子稳定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血红色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 稳定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]++KBr→AgBr↓(淡黄色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉淀溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、稳定性对比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 稳定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2+ [Fe(CN)6]4-= I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的应用：

1、利用生成配合物掩蔽干扰离子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶于有机溶剂戊醇显蓝绿色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血红色）会产生干扰。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （无色）。

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