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什么是热力学第二定律
热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。
热力学第二定律指明了自然界的热功转化中的普遍规律，即热不可能全部转化为功，而不引起其它变化。
热力学第二定律，指出了热功转化的效率的问题。即，热机的效率不可能达到100%.所以常说的“第二类永动机无法实现”中的第二类永动机就是指热机效率为100%的热机。
扩展资料
热力学第二定律是从经验中得到的，它有几种表述方式。一般的表述为：任何一个宏观过程向相反方向进行而不引起其它变化是不可能的。我们来看一下其它的表述方式：
1850年克劳修斯根据热传导的逆过程的不可能性提出：不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其它变化；
1851年开尔文根据摩擦生热的逆过程不可能性提出一个说法：不可能从单一热源取热使它全部变成功而不引起其它变化；
奥斯特瓦尔德提出另外一个重要的说法：第二类永动机是不可能实现的。所谓的第二类永动机是指一个热机仅从单一热源吸收热而转变成功，而无其它变化。
参考资料来源：百度百科-热力学定律
热力学第一定律和第二定律的内容是什么
热力学第一定律（thefirstlawofthermodynamics）是涉及热现象领域内的能量守恒和转化定律，反映了不同形式的能量在传递与转换过程中守恒。
表述为：物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。
热力学第二定律（secondlawofthermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：
热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理：不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
表述形式：
热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
在工程热力学范围内，热力学第一定律可表述为：热能和机械能在转移或转换时，能量的总量必定守恒。
第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，由此可见，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异，这种差异决定了过程的方向，人们就用状态函数熵来描述这个差异
以上内容参考百度百科-热力学第一定律
百度百科-热力学第二定律
什么是热力学第二定律,有什么意义
热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
意义：热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。
对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律，但却不能自发地发生。热力学第一定律未解决能量转换过程中的方向、条件和限度问题，这恰恰是由热力学第二定律所规定的。
扩展资料
热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。由于工程实践中热现象普遍存在，热力学第二定律应用范围极为广泛，诸如热量传递、热功互变、化学反应、燃料燃烧、气体扩散、混合、分离、溶解、结晶、辐射、生物化学、生命现象、信息理论、低温物理、气象以及其他许多领域。
功可以自动地转化为热，功转热是不可逆过程，其反向过程，即降低流体的热力学能或收集散给环境的热量转化为功重新举起重物回复原位的过程，则不能单独地、自动地进行，热不可能全部无条件地转化为功。
热量一定自动地从高温物体传向低温物体；而反向过程，热量由低温传回高温、系统回复到原状的过程，则不能自动进行，需要依靠外界的帮助。
参考资料来源：百度百科-热力学定律
参考资料来源：百度百科-热力学第二定律
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