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弱酸制强酸弱酸制强酸的条件

百科 2025-10-20 02:04:47 手游攻略阅读：9134次

今天给各位分享弱酸制强酸的知识，其中也会对弱酸制强酸的条件进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

例如：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 该反应表面看是弱酸制强酸，实质是两者发生复分解反应，生成了难溶性的CuS沉淀，使离子浓度大大降低。

因为硫化铜的溶解度极小，既不能溶于水也不溶于酸，所以CuSO4能和H2S生成CuS和H2SO4而硫化铜不会溶于硫酸。实质原因可以用Ksp来解释。

不光是强酸置弱酸还有难挥发酸置易挥发酸。

强酸制弱酸的本质是强酸电离程度大，释放出来的H+浓度高，高浓度H+使的弱酸根离子和弱酸这个平衡被打破，朝着产生弱酸的方向移动。碳酸不具有还原性，跟HClO不能再反应。

注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。

弱酸制强酸弱酸制强酸的条件

一般来说，弱酸不能制造强酸，但也有例外情况。酸的强弱是指酸在溶液中所能损失的氢离子的能力，也就是酸的电离常数的大小。电离常数越大，酸的强度就越大。由于弱酸的电离常数较小，因此它不能制造强酸。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

一般说的强酸制弱酸是一种置换反应。反之不能逆向自发生成。但可以通过氧化还原反应使弱酸制备强酸。比如亚硫酸经氧化作用就可以生成酸性更强的硫酸。氧化条件也很温和。

弱酸制强酸是指利用弱酸来控制或抑制强酸的反应。在实际操作中，这种过程可以通过添加弱酸来实现。

理论上强酸是不可以制弱酸的，但有些弱酸的酸根离子会与盐溶液中的阳离子生成难溶于强酸的沉淀，使得弱酸中的氢离子不得不与盐溶液中的强酸的酸根离子得到强酸。

1、因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。

2、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） + NaCl (固体，加热）= NaH2PO4 + HCl(g)。生成难溶的沉淀：H2S + 2AgF = Ag2S + 2HF。

3、非氧化还原反应的复分解反应。酸性较强的酸可以制作酸性较弱的酸，因为酸性较强的酸在水溶液里的电离程度比酸性较弱的酸要大。

4、弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应，可生成HI。因为前者高沸点，制低沸点 2硫化氢与硫酸铜，可反应生成硫酸与硫化铜沉淀。因为硫化铜不溶于水和酸 3 HClO与二氧化硫反应，生成硫酸与盐酸，发生氧化还原反应。

(1)由氧化硼衍生出的一种酸，如白色结晶状的有毒弱酸H3BO3。硼酸的词语解释是：硼酸péngsuān。(1)由氧化硼衍生出的一种酸，如白色结晶状的有毒弱酸H3BO3。拼音是：péngsuān。注音是：ㄆㄥ_ㄙㄨㄢ。词性是：名词。

硼酸在《危险化学品目录（2015版）》中，属于明确的危险化学品。硼酸，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。

硼酸是一种大中子吸收截面的物质，在反应堆中主要是用来调节反应性用的，加入适量的硼酸可以降低反应性。天然硼元素有两种稳定同位素，即~(10)B 和~(11)B，丰度分别为178%和80.22%。

硼酸系无色、微带珍珠光泽的透明片状或呈细小晶粒，与皮肤接触有滑腻感。无臭、味微酸后带甜味。

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