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- 1、初中化学常见化合价
- 2、初中常见化合价
- 3、初中常见化合价？
1、初中化学常见化合价
初中常见的化合价有+1,+2,+3,+4,-1,-2和-3这七种。其中化合价+1至+3价是金属和铵根离子的化合价，+4是碳的化合价，负的化合价是非金属离子酸根和氢氧根的化合价。
2、初中常见化合价
化合价为一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
常见化合价：
C +4，Si +4，Ge +4，Sn +4，Pb +4；
F -1，Cl -1，Br -1，I -1，O -1；
O -2，S -2，Se -2，Te -2；
N -3，P -3，As -3，Sb -3；
Be +2，Mg +2，Ca +2，Sr +2，Ba +2，Cu +2；
H +1，Li+1，Na+1，K+1，Rb+1，Cs+1，Ag+1，Au+1，Hg+1；
N +3，P +3，As +3，Sb +3，Bi +3，Cr +3，Fe +3，Co +3；
扩展资料：
化合价的求法：
一、化学式或根式：
1、 求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数
2、 求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价：
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素质量比：
1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。
2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量。
参考资料来源：百度百科-化合价
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3、初中常见化合价？
大家首先要知道的是，元素在单质状态下的化合价均为0价，只有在化合物状态下才能出现“正负化合价”。
钠、镁、铝、钾、钙、钡这六种金属元素在化合物中的化合价只有一种，分别为+1、+2、+3、+1、+2、+2价，即它们在元素周期表中的周期序数。大家要记住，金属单质在参加化学反应转化为化合物的过程中只能失去电子，因此金属元素在化合物中的化合价只能为正价，不能为负。
H元素在初中常用的大多数化学物质中的化合价为+1价，只有在氢化钠（NaH）、氢化钙（CaH2）等和金属元素组成的化合物中才显-1价（这些金属化合物在初中化学中均不常用）。
O元素也是大家在初中化学常用的元素之一，在大多数化合物中，O元素的化合价为-2价。只有在一些过氧化物中，O元素的化合价才能为-1价，初中范围内这类物质只有过氧化氢（H2O2）一种。
Si元素位于第3周期第4主族，因此其常用的化合价为+4价；而对于F（氟）、Br（溴）两种非金属元素来说，它们常用的化合价-1价，由于这两种化学元素在多数常用的化合物中相对单质状态下的原子是“得电子”的，所以为负化合价。
N、S、Cl这三种非金属元素的化合价，则除了其主族序数所表示的正化合价之外，还有很多其他的化合价：
N元素在NH3中为-3价，在NO中为+2价，在亚硝酸根（NO2-）中为+3价，在NO2中为+4价，在N2O5（五氧化二氮）、HNO3（硝酸）和NO3-（硝酸根）中才是+5价。
S元素在H2S中为-2价，在SO2、SO3 2-（亚硫酸根）、H2SO3（亚硫酸）中为+4价，在SO3、H2SO4（硫酸）、SO4 2-（硫酸根）中才是+6价。
Cl元素在HCl中为-1价，在HClO（次氯酸）中为+1价，在KClO3、HClO3（氯酸）中为+5价，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7价，而高氯酸在初中化学中不是很常用。
在初中阶段常见的化学物质中，C元素主要有+2和+4两种化合价。+2价的C只存在于CO中，CO2、H2CO3、CO3 2-（碳酸根）中的C元素均为+4价。
对一些副族金属元素来说，Zn最常见的化合价为+2价，Ag最常见的化合价为+1价；Cu元素在初中常用化学物质中多为+2价（表示铜离子Cu2+），而在亚铜离子化合物中才表现+1价（此类离子化合物在初中化学中不常见，例如氧化亚铜Cu2O）。
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