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1、初中化学：物质的化学变化之化学方程式及基本反应类型专题练习

化学方程式及基本反应类型

（说明：由于格式问题，方程式中的一些符号文字如：加热、点燃、高温等无法在===上面显示，请理解！）

命题点1　化学方程式的意义及书写

1．(2018·长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A)

A．化学反应的快慢 B．生成物

C．反应条件 D．反应物

2．(2018·南宁)关于化学方程式4P＋5O2==2P₂O₅的理解，正确的是(D)

A．反应前后分子总数保持不变

B．该反应的反应物是五氧化二磷

C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应

D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷

3．(2018·黄石)下列化学方程式书写正确的是(B)

A．2Fe＋6HCl===2FeCl2＋H2↑

B．ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O

C．CO2＋C===2CO

D．CuSO4＋NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

4．(2017·重庆A卷)在"欢迎来找茬"的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(B)

5.(2018·天津)写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳__C＋O2===CO₂_

(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__；

(3)镁与稀硫酸反应__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

命题点2　化学反应的基本类型

6．(2018·临沂)下列化学反应中，属于复分解反应的是(B)

A．4Al＋3O2 ===2Al2O3

B．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

C．H2CO3===H2O＋CO2↑

D．H2＋CuO===Cu＋H₂O

7．(2018·哈尔滨)下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是(B)

A．拉瓦锡研究空气成分　HgO===Hg ＋O2↑　分解反应

B．生石灰作干燥剂　CaO ＋H2O===Ca(OH)2　化合反应

C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应　SO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O　复分解反应

D．葡萄糖在人体内氧化　C6H12O6＋6O2===6CO₂＋6H₂O　氧化反应

命题点3　根据化学方程式的简单计算

8．(2018·桂林)将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20 g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2 g。计算：

(1)反应生成的氧气质量为__4.8__g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。

答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。

9．(2018·武汉)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00 g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58 g沉淀。请回答下列问题：

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成__蓝__色。

(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。

解：设该样品中氯化钠的质量分数为x。

答：该样品中氯化钠的质量分数为81%。

重难点1　化学方程式的书写

　配平下列化学方程式：

(1)__8__NH3＋__3__Cl2===__1__N2＋__6__NH4Cl

(5)__2__Al(OH)3＋__3__H2SO4===__1__Al2(SO4)3＋__6__H2O

　根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2===2H₂O＋O₂↑

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2===2SO₃

(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。

(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气：__Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO₂_

重难点2　判断基本反应类型

　(2018·济宁)下列化学方程式书写和对应反应类型的判断，都正确的是(D)

重难点3　根据化学方程式的简单计算

　实验室用200 g质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1

2．(2018·德州)下列化学方程式书写正确的是(B)

A．3Fe＋2O2===Fe3O4

B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl

3．(2018·益阳)某两种气体反应的微观示意图如图。该反应属于(A)

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

4．(2018·衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(B)

5．(2018·绥化)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是(C)

6.(2018·天津)芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：下列说法不正确的是(B)

A．反应③属于置换反应

B．上述反应中共生成三种可燃性气体

C．Na2SiO3中Si为＋4价

D．Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

7．(2017·德阳)向盛有10 g某Cu－Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)

A．73% B．54%

C．46% D．27%

8．(2018·苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

9．(2018·黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。

10．(2018·河南)下图是某反应的微观示意图。

(1)写出图中单质的化学式。

(2)写出该反应的化学方程式。

11．(2018·仙桃)现有白磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液等七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式(物质不能重复使用)。

12．(2018·安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

13．(2017·孝感)碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)

①共生成16.1 g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关

A．1个 B．2个

C．3个 D．4个

14．(2018·绥化)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6 g金属铁，在右边烧杯中加入5.5 g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为(B)

A．36∶19 B．12∶43

C．24∶31 D．13∶42

15．(变式题)在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入10 g碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为(D)

A．6.4 g铜 B．10 g氢氧化钠固体

C．4.4 g铁 D．10 g碳酸氢钾固体

16．(2018·天津)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7 g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量；

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。

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2、三氧化硫和氢氧化钠：三氧化硫与氢氧化钠（二氧化硅与氢氧化钠）

三氧化硫和氢氧化钠(二氧化硅和氢氧化钠)

很多初中生学完酸、碱、盐总觉得化学真的很难！我不记得酸、碱和盐的化学性质了。很多方程我都不会写，解什么题都难！错了也是一塌糊涂！是的，酸、碱、盐都不容易学。有句话说“学好酸、碱、盐，化学容易”！

学pH和盐真的那么难吗？其实不然！你感到困难的原因是你不知道酸、碱和盐知识中的规则。比如酸、碱、盐的反应方程式要背吗？决不！一个字“改变”就可以了。写起来很容易。这叫笨反应方程式，就是傻子也能写出来！还难吗？例如酸、碱、盐等的化学性质。，只要我们知道“成盐”的规律，就一定会知道。。。。。。

知道“1，2，3，4，5”会让你明白。

关注:一个原则和规律——交换原则，即“成盐”规律；两种反应条件——置换反应和复分解反应的条件；三种物质的性质——酸、碱和盐的化学性质，可以根据成盐规律推导出来；四种水溶性物质——钾、钠、铵和硝酸盐；五种物质——单质、氧化物、酸、碱、盐的关系。

一、一个原则——交换原则:

(1)直接交换

几乎所有酸碱盐的反应都是置换反应或复分解反应，两者都是位置的交换。

比如硫酸铜的两个性质:

例如，1:下列反应的方程式

都很重要，都是交换后写的(你一定很熟悉物质的价态和溶解度)。

①锌和稀硫酸②氧化铁和盐酸③氯化钠和硝酸银

④硫酸钠和氯化钡⑤碳酸钠和盐酸⑤碳酸钠和石灰水

⑦石灰水和硫酸铜⑦氢氧化钡和硫酸⑨氢氧化钠和硫酸铵一起加热。

即:①实验室制氢:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2

②除锈:fe2o 3+6hc l = 2fec L3+3h 20③氯离子检查:NaCl+agno 3 = AgCl←+nano 3

④测试SO4-离子:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑤测试CO32-离子:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2

⑥纯碱烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH⑦波尔多液:Ca(0H)2+CuS04=Cu(0H)2↓+CaS04

⑧中和反应:Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4↓+2H20⑨测试NH4+离子:2na oh+(NH4)2s 04δna2so 4+2h2o+2nh3 =

(2)间接交换有些反应可以理解为交换前的结合。

例如，氢氧化钠溶液和二氧化碳之间的反应可以理解为:

C02 + H20 = H2C03

+ 2Na0H+H2CO3=Na2CO3+2H20

CO2+2NaOH = = na2c 03+H20

2.例如，写出以下反应的方程式(提示S02+H20 = h2so 3+H20 = h2so 4):

①氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钾和二氧化碳③氢氧化钠和二氧化硫④氢氧化钠和三氧化硫

答:①C02+CA(OH)2 = CAC 03↓+H20②C02+2k OH = k2c 03+H20

③S02+2NaOH = Na2SO 3+H20④S03+2NaOH = Na2SO 4+H20

膨胀:一个定律——“成盐”定律

盐的酸碱反应大多符合“成盐”规律:即涉及酸、碱、盐的反应往往生成盐，否则就是错的。比如CuO变成Cu(OH)2，有的写2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O，有沉淀。实际上，它不起作用。氧化物和碱不能这样反应，没有这个性质。可以理解，正是因为没有成盐，所以才没有反应。2NaOH+Al203==2NaAl02(偏铝酸钠)+H20因成盐可反应。根据“成盐”规律和“金属离子+酸根-组成→盐”，可以推导出酸、碱、盐的化学性质。

比如酸的化学性质，因为酸中含有酸根，要与含金属的物质结合才能“成盐”，所以酸的化学性质是它能与含金属的物质发生反应。含金属物质有四种:金属、金属氧化物、碱和盐。因此，酸的一般性质有五种(另一种是与指示剂的反应)。下面将逐一介绍“三”。

二.两种反应条件

根据:金属活性顺序表:

钾钙钠镁铝锌铁锡钯(氢)铜汞银铂金

可以用谐音趣味记忆法记住:嫁给那个漂亮的女人，心铁(输了)喜欢欠爱情，(你欠了多少？)一共一百斤。

(一)置换反应的条件

1.金属+酸的反应条件:

前金属，非氧化性酸(如硝酸和浓硫酸是氧化性的，不会产生氢)，铁生成亚铁盐。

例如，下列物质可以反应生成氢气吗？如果你能回答，写下等式，如果你不能，解释原因。

①铁+盐酸=②铜+硫酸= ③铁+硝酸=

答:①能量Fe+2HCl =二氯化铁+H2↓②H后Cu不反应③硝酸氧化，不产生氢气。

2.金属+盐的反应条件:预定位后，盐必须溶解，K Ca Na做不到(太活泼，不能和水反应)。

例4:下列物质能反应取代金属吗？如果你能回答，写下等式，如果你不能，解释原因。

①铁+硫酸铜=②铜+硫酸锌=③铜+氯化银=④钠+硫酸铜=

答:①可以是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②Cu+ZnSO4≠因为Cu没有Zn那么活泼③Cu+AgCl≠因为AgCl不溶于水④2Na+CuSO4≠因为:2na+2h2o = 2noh+CuSO4 = Cu (OH

(2)复分解反应的条件

配方:双交换，不变价，产气、出水、沉淀；盐-盐和盐-碱必须是可溶的，但弱酸不能使其变强。

例5:下列物质能起反应吗？如果你能回答，写下等式，如果你不能，解释原因。

①Fe2O3+H2SO4=

②Ca(OH)2+Na2CO3=

③KOH+Na2CO3=

④碳酸钡+Na2SO4=

⑤Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=

⑥氯化钙+H2CO3=

分析:①fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O②Ca(OH)2+na2co 3 = CaCO3↓+2NaOH

③ No 2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3无气、无水、无沉淀。

④BAC O3+na2so 4≠baso 4↓+na2co 3 BAC O3不溶于水。

⑤3cu(oh)2+Fe2(SO4)3≠3c uso 4+2fe(oh)3↓Cu(oh)2不溶于水。

⑥ CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl不能使用，因为:CaCO3+2hcl = CaCl2+H2O+CO2

第三类和第三类物质的化学性质

(1)酸

根据“成盐”定律，酸的化学性质是能与含金属的物质发生反应。

1.酸性溶液可使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2.酸+活性金属→盐+H2 h2so 4+镁=硫酸镁+H2

3.酸+金属氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3 = Fe2 (SO4) 3+3H2O

4.酸+碱(金属+OH自由基)→盐+水3H2SO4+2Al (OH) 3 = Al2 (SO4) 3+6H2O

5.酸+盐(金属+酸根)→盐+盐酸+硝酸银=氯化银+硝酸

(2)碱

因为碱含有金属离子，为了“成盐”，必须与含有酸根或能形成酸根的物质(如非金属氧化物甚至金属氧化物)反应生成盐。因此，碱的化学性质与酸根有关:

1.碱性溶液可使紫色视紫红质变蓝，无色酚酞变红。

2.碱+非金属氧化物(可形成酸根)→盐+水2NaOH+Si02 = Na2Si03+H20

3.碱+酸→盐+水NaOH+HCl = NaCl+H20

4.碱+盐→新碱+新盐BA (OH) 2+Na2CO3 = 2 NaOH+BAC O3 ↓

(3)盐

因为盐中既有金属离子，也有酸离子，所以盐可以与含有酸和金属元素的物质反应生成盐。

1.盐+金属→盐+金属2agno3+Cu = 2ag+Cu (NO3) 2

2.盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

3.盐+碱→新盐+新碱三氯化铁+三nah = 3NaCl+Fe(OH)3↓

4.盐+盐→新盐+新盐CuSO4+bacl2 = baso4 ↓+cucl2

定律:盐1+X1→盐2+X2，即反应物和产物的种类保持不变，这也是成盐定律的结果。

四种或四种水溶性物质

溶解度公式:钾、钠、硝酸铵(K、Na、NH4、NO3)均可溶，硫化钡(硫酸钡，想象三国刘备)不可接受，Ba溶于碱。即记住四种可溶性物质，再记住三种特殊物质:AgCl、BaSO4、Ba(OH)2。

也可以看出，三种强酸(HCl、H2SO4、HNO3)的盐相对易溶；碳酸盐、磷酸盐和碱大多不溶。

膨胀:酸溶性

大多数水不溶性物质可溶于酸。例如，碱和碳酸盐的沉淀可以溶解在硝酸、盐酸等中。

例如:Cu(oh)2+2hcl = CuCl 2+2h2o CaCO3+2hno 3 = ca(NO3)2+H2O+CO2

但氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，而且不溶于酸。因为:AgCl+HNO 3≠HCl+agno 3≠baso 4+2hno 3≠Ba(NO3)2+h2so 4(无气体、无水、无沉淀，不符合复分解反应条件)。

6: ⑴下列物质中，有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

①nh4hc 3②KCl③na2co 3④Mg(NO3)2⑤AgCl⑥baso 4⑦baco 3⑧ag2co 3⑨Ba(OH)2⑩Cu(OH)2

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