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- 1、高中化学：常考化学公式总结！高中生都要会
- 2、溶解度的计算公式：溶解度计算（溶解度的两个计算公式）
1、高中化学：常考化学公式总结！高中生都要会
1有关物质的量（mol）的计算公式
2有关溶液的计算公式
3有关溶解度的计算公式
（溶质为不含结晶水的固体）
4平均摩尔质量或平均式量的计算公式
5有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论
化学大师
2、溶解度的计算公式：溶解度计算（溶解度的两个计算公式）
溶解度计算（溶解度的两个计算公式）溶解度计算(计算溶解度的两个公式)
一、定义:
一种物质溶于另一种物质的能力叫做溶解度。溶解度与溶质和溶剂的性质有关。根据物质在20℃时溶解度的不同，通常用可溶、可溶、微溶、不溶的概念来粗略描述物质的溶解度。
二、固体溶解度的概念:
在一定温度下，固体物质在100克溶剂中达到饱和时的质量称为该物质在该溶剂中的溶解度。
理解固体溶解度的概念时，要把握五个关键点:
(1)“在一定温度下”:由于每种固体物质在一定温度下的溶解度都有相应的固定值，但这个固定值随着温度的变化而变化，所以在给出固体物质的溶解度时，有必要指出溶解度在什么温度下才有意义。
②100克溶剂中:溶剂质量有规定值，为100克，但不是100克溶液。当没有规定溶剂时，通常指水。
③“饱和状态”:所谓饱和状态可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂中，溶质溶解到最大。
④溶解质量:表示溶解度有单位，不是度(0)或质量分数(%)，而是质量单位“g”。
⑤“在这种溶剂中”:也就是说需要具体说明它在哪个溶剂中，一般不可能讲溶剂，因为同一种物质在不同溶剂中的溶解度是不同的。
三.影响固体溶解度的因素
①溶质和溶剂的性质。溶质和溶剂在同一温度下溶解度不同。
②温度也是影响溶解度的重要因素。固体物质的溶解度因温度不同而不同。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增加。少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度影响很小；也有少数物质(如熟石灰)的溶解度随着温度的升高而降低。
四.固体物质溶解度的计算
1.纯物质与含杂质物质的转换关系:
含杂质物质质量×纯物质质量分数=纯物质质量。
纯物质的质量/纯物质的质量分数=含杂质物质的质量
物质纯度=纯物质质量/混合物质量×100% = 1-杂质质量分数
2.含杂质物质化学方程式的计算步骤:
(1)将杂质的质量转化为纯物质的质量。
(2)将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。
(3)将计算出的纯物质的质量转换为含杂质物质的质量。
动词 （verb的缩写）溶解度曲线
1.定义:
纵坐标代表溶解度，横坐标代表温度。根据物质在不同温度下的溶解度，可以绘制出物质溶解度随温度的变化曲线。这条曲线叫做溶解度曲线。
2.溶解度曲线的意义:
(1)温度变化引起的溶解度变化趋势
②溶解度曲线上的任何一点表示物质在该温度下的溶解度。
③交点:表示在交点指示的温度下，几种物质的溶解度相等。
3.溶解度曲线的应用；
(1)指特定物质在一定温度下的溶解度。
②比较不同物质在相同温度下的溶解度。
③比较同一物质在不同温度下的溶解度。
④选择合适的方法(结晶法)分离混合物。
不及物动词溶质质量分数
1.定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
2.关系式:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量× 100%
七.溶液制备
1.步骤:①计算②称重③溶解④组装和贴标
2.误差分析:⑴计算误差⑴天平称量误差⑴量筒测水误差
八.溶液质量分数的计算
1.关系表达式的计算
2.溶液稀释计算
溶液的稀释计算基于稀释前后溶液中溶质的恒定质量。
稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液中溶质质量分数。
3.溶质质量分数和化学方程式的计算
九.混合物的分离
适用范围:固液分离和过滤
操作要点:“一贴、二低、三瘦”
混合物的分离:
(1)冷却热饱和溶液:适用于溶解度随温度变化(较大的固体物质)。
②结晶:蒸发结晶适用于溶解度随温度变化的固体物质，但不多。
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