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- 1、催化剂的实质原理是什么
- 2、高中化学之加催化剂后反应过程与能量曲线波峰个数问题解析
1、催化剂的实质原理是什么
催化剂的实质原理是降低反应所需要的条件，根据有效碰撞理论，分子之间的有效碰撞是发生化学反应的条件，而只有活化分子、原子或离子才能发生有效碰撞。因此，在发生化学反应之前，反应物需要吸收能量，由普通分子、原子、离子转变成活化分子、原子、离子，这种能量称为活化能。正催化剂可以使反应的活化能大大降低，使得一些原本需要激烈条件，如高温、高压等才能发生的反应在较温和的条件下即可发生，因此大大加快了反应速率。而负催化剂则通过提高反应的活化能使反应较难发生，降低了反应速率。
2、高中化学之加催化剂后反应过程与能量曲线波峰个数问题解析
在学习吸热和放热反应时，我们通常会用图像来描述放热或者吸热反应。而使用催化剂后，反应速率加快，实质是降低了反应的活化能。但有时候也会遇到加催化剂后出现多个波峰的的现象，如何解释？
比如说放热反应图像如下图：
加催化剂后的图像：
下来说问题，有时候遇到加催化剂后的图像是多个波峰，如下图：
对于出现这种情况，用催化剂的作用原理来解释，很容易理解，即催化剂在反应中只起到催化作用，反应完成后，在产物中仍然存在，如下图：
解析完毕
本文关键词：催化剂本质原理，催化作用的实质是什么，催化剂作用的实质，催化剂的实质原理是什么反应，催化剂的基本原理。这就是关于《催化剂的实质原理是什么，催化剂的化学本质（高中化学之加催化剂后反应过程与能量曲线波峰个数问题解析）》的所有内容，希望对您能有所帮助！
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