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关于【有机物除杂】:有机物除杂（高中化学有机物除杂的问题），今天涌涌小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
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1、高中化学：有机物常见“除杂方法”大全！高中生必看
化学大师
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂：NaOH溶液 － 浓硫酸
操作：洗气
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂：CuSO4溶液 － 浓硫酸
操作：洗气
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂：水、
操作：分液
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂：水
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除杂试剂：NaOH溶液
操作：分液
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏＋分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除杂试剂：物理方法
操作：分液
原理：二者密度不等，且不互溶。
化学大师
2、有机物除杂（高中化学有机物除杂的问题）
有机物的除杂(高中化学有机物的除杂问题)。
在高中化学中，有机物是一个重点和难点，在高考过程中经常遇到。教师在复习教学过程中经常会遇到有机物总结不完整、知识点分散等问题。下面小编整理总结了高中化学中有机物的一部分知识点，可以收集保存，供后续教学使用。
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高中化学里苯和溴苯混在一起。
共同点:它们不溶于水。区别:溴苯的密度高于水，而苯的密度低于水。
:加水，充分混合，用分液漏斗分离水层下的溴苯。
1.乙烷与乙烯混合。
共同点:密度大于空的气体不溶于水，可燃。
区别:烷烃:不能褪色高锰酸钾，不能与溴水反应；烯烃:能使高锰酸钾褪色，与溴水反应。
杂质去除:用溴洗涤气体可以去除乙烯。
2.硫化氢混合在乙烷中。
共同点:气体，密度高于空气体，乙烯微溶于水，硫化氢以1: 2.6的比例溶于水。
区别:乙烷是一种烷烃，结构和化学性质相对稳定，不与强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是一种弱酸性气体，能与碱反应。同时，硫化氢中的硫价格，可还原，能与氧化剂反应。
除杂:1。用碱洗涤气体；2.用强氧化剂清洗气体。
3.二氧化硫混合在乙烷中。
和原理同第二题。(二氧化硫以1: 40的比例溶解在水中)。
4.根离子混合在氯化亚铁中。
在高中化学中已知钡离子与根离子反应形成沉淀物。
除杂:加入少量氯化钡(不引入新的杂质)。
苯(溴)...加入到氢氧化钠水溶液中，然后蒸馏。
甲烷(乙烯)Br2/H2O或酸性高锰酸钾溶液，洗涤气体。
溴水法(甲烷和乙烯的鉴定)用于高中化学。
酸性高锰酸钾法(苯及其同系物的鉴定)。
新的氢氧化铜和银氨溶液法。
显色法(酚-OH的鉴定)，如:碘遇淀粉变蓝；三价铁离子与硫氰酸根离子反应使溶液呈现红色，三价铁离子遇到苯酚时呈现紫色。等等。
高中化学和有机化学中常见的混合杂质及其分离试剂和主要仪器。
分离杂质试剂的主要仪器。
苯(苯甲酸)氢氧化钠溶液分液漏斗。
苯(酚)氢氧化钠溶液分液漏斗。
乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液的分液漏斗。
溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液漏斗。
硝基苯(混合酸)H2O和氢氧化钠溶液分液漏斗。
苯(乙苯)酸性高锰酸钾和氢氧化钠分液漏斗。
乙醇(水)CaO蒸馏瓶，冷凝管。
乙醛(乙酸)氢氧化钠溶液蒸馏烧瓶，冷凝管。
苯酚(苯甲酸)碳酸氢钠溶液的过滤漏斗和烧杯。
盐析漏斗和烧杯中的肥皂(甘油)氯化钠溶液。
淀粉(纯碱)H2O溶液透析用半透膜和烧杯。
用乙烷(乙烯)溴水洗气瓶。
1.向乙酸和乙醇中加入足够的NaOH，然后蒸馏得到乙醇，然后加入足够的难以挥发的酸，如，然后蒸馏得到乙酸。
2.向乙酸乙酯和乙酸中加入足够的饱和碳酸钠，充分摇匀，静置分液，倒出上层液体得到乙酸乙酯，放出下层液体，加入足够的，蒸馏得到乙酸(在同一实验室制备乙酸乙酯)。
高中化学中去除括号中的杂质；
1.乙酸(乙醇)加入足够的NaOH后充分蒸馏，再加入足够的，然后蒸馏得到乙酸。
2.二氧化硫和乙烯分别通过品红溶液，二氧化硫可以使品红褪色，但乙烯不能。
3.乙烷(乙烯)使混合气体通过溴水。
4.向CaO中加入乙醇(水)进行蒸馏，馏出物为乙醇(是否完全除去可用无水铜检查)。
高中化学，鉴定以下物质。
1.苯和甲苯加入酸性高锰酸钾溶液，褪色的甲苯为甲苯。
2.向乙烷和乙烯中引入酸性高锰酸钾或溴水，使乙烯褪色。
3.植物油和矿物油的原理:植物油为酯类，矿物油为烃类加热的碱液，植物油变澄清。
4.丝绸和人造丝燃烧，烧焦羽毛的气味是丝绸。
5.淀粉和葡萄糖加入I2(碘)溶液，淀粉变蓝。
6.二氧化硫和乙烯气味时，刺鼻的气味是SO2，或引入品红溶液，褪色的是SO2。
7.苯和四氯化碳用Br2水振动分层，苯在有机层上。
8.在醋酸和乙醇中加入紫色石蕊试液，红色的是醋酸。
9.新制成的蔗糖和麦芽糖的Cu(OH)2加热煮沸，麦芽糖是砖红色沉淀的产物。
10.溴苯(溴)如果杂质是溴，加入铁和苯，分离液体。-生成的溴化铁不溶于溴苯，与苯反应，部分生成溴苯。不溶性溴苯用于液体分离。
高中化学中乙酸乙酯的制备:
1.先加乙醇，再加浓，最后加醋酸。顺序是密度先小后大，再加热。
2.制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。液体加热到沸腾后，应该用小火加热。试管中可以提前加入几块碎瓷片，防止液体沸腾。
3.不要将气道伸入Na2CO3溶液中，以免Na2CO3溶液因受热不均匀而被吸入加热反应物的试管中。
3.1:红小豆博客使用浓作为催化剂和吸水剂。
3.2:na2co 3溶液的作用是:
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，降低酯在水中的溶解度(有利于分层)，除去混在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混在乙酸乙酯中的乙醇。
(2)Na2CO3能与挥发的乙酸反应生成无臭的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。
高中化学中的银镜反应。
首先，将1毫升2%硝酸银溶液加入干净的试管中，然后摇动试管，同时将2%稀氨水一滴一滴地滴入洪都博客中，直到最初的沉淀物刚刚溶解(此时获得的溶液称为银氨溶液)。
加入3滴乙醛，在热水中摇动并加热试管。很快我们就能看到试管内壁附着了一层亮如镜的金属银。(在这个过程中，不要摇动试管，否则你只会看到黑色沉淀，而没有银镜。)
反应本质:在这个反应中，硝酸银和氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化银二铵，氢氧化银二铵是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子则还原成金属银。
用硝酸清洗试管内的银镜，可将银氧化生成硝酸银、一氧化氮和水。
以上是高中化学阶段。希望对老师有帮助。更多干货可以关注头条号。
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