还原反应的定义，还原反应和氧化反应的区别（高一化学——氧化还原反应）

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• 1、还原反应的定义
• 2、高一化学——氧化还原反应

1、还原反应的定义

　　1、还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

　　2、还原反应主要指金属氧化物与还原剂（氢气，一氧化碳，碳单质）反应产生金属单质和另外一种物质的反应。

　　3、部分版本的教科书（比如浙教版的《科学》）也会给出“还原反应就是物质得到电子的反应”的定义，但只作介绍，不作为考点。平时练习和考试的时候所说的还原反应指的是第一种类型的反应。

2、高一化学——氧化还原反应

从本质上来讲，氧化还原反应就是不同物质的原子之间的电子的转移，表现为元素的化合价的升高与降低。

举一个初中就学过的例子：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

铁元素从零价变成了正二价，铜元素从正二价变成了零价，元素的化合价发生了变化，因此为氧化还原反应。

置换反应一定是氧化还原反应；

有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应；

有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应；

复分解反应一定不是氧化还原反应。

在配平氧化还原反应的化学方程式的时候，可以遵循一个简单的原则，即：

“化合价升高的元素升高的化合价乘上系数”等于“化合价降低的元素降低的化合价乘上系数”。

比如上面的那个例子，铁元素升高的化合价为二价，系数为一；铜元素降低的化合价为二价，系数为一；因此，该方程式已经配平。

再比如下面的方程式：

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2⬆️+H2O

从生成物的角度来看，MnCl2中的Mn降了五价，Cl2中的Cl总共升了二价，所以，MnCl2和Cl2的系数比例为2:5，因为Mn的元素守恒，所以，KMnO4的系数就是2，因为K的元素守恒，所以，KCl的系数为2，因为Cl的元素守恒，所以HCl的系数为16，因为H元素守恒，所以H2O的系数为8，因此，该方程式应该为：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2⬆️+8H2O

所有的氧化还原反应的配平，都可以采取上述的方法。

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