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关于【漂白性和氧化性的区别】，漂白性与强氧化性区别，今天小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
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- 1、高考化学复习——氧、硫及其化合物
- 2、漂白性和氧化性的区别
1、高考化学复习——氧、硫及其化合物
一，氧、硫及其化合物的转化关系
二，重要物质的性质
1，硫单质——氧化性
与铁或铜反应生成低价化合物
3S＋6NaOH△(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2，二氧化硫——酸性氧化物的通性，漂白性，还原性和弱氧化性
(1)2SO2＋O2===2SO3（可逆反应）
(2)SO2＋2OH－===SO3 2－＋H2O
(4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2)
(5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4 2－＋2Fe2＋＋4H＋
3，硫酸——酸的通性，浓硫酸具有吸水性，脱水性和氧化性
(1)Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋2H2O＋SO2↑（反应条件加热）
(2)C＋2H2SO4(浓)△(=====)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
(3)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
三，实际应用要点
1，除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液（非金属单质通常与碱溶液反应），还可以用CS2，但不能用酒精（硫单质微溶于酒精）。
2，SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的弱氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失，因为它们发生了氧化还原反应生成硫酸和盐酸。
3，把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成（因为亚硫酸的酸性弱于盐酸或亚硫酸钡能溶于盐酸），但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
4，SO2具有还原性，能被卤素单质(Cl2、Br2、I2)的水溶液氧化，但SO2不能被浓H2SO4氧化。
5，CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，但SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀BaSO4生成。
6，浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。浓硝酸，稀硝酸分别与铜反应产物是不一样的，稀硫酸与铜不反应，注意区分Zn和浓H2SO4的反应。
7，C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
8，SO42-、SO32-的检验：
①SO42-先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
②SO32-加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，产生无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
9，重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③强氧化性酸(如：HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
10，重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。
②浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
③常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
2、漂白性和氧化性的区别
简要回答
氧化性是指物质得电子的能力，漂白性是用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。
有不少朋友总是会搞混淆漂白性和氧化性，甚至有的人认为这就是同一种性质，实际上是大错特错，下面小编就来跟大家说一说漂白性和氧化性的区别。
详细内容
氧化性：指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
（1）处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
（2）处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。
（3）处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。
漂白性：用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。
（1）强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒。（氯气通入水）Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。H2O2： H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。Na2O2： Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
（2）还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。还原性漂白剂如：SO2 ，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 SO2：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。
（3）物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性碳。
氧化性并不等于漂白性，漂白性只是一些物质的一个性质，漂白不一定与物质的氧化性有关，如SO2可以漂白一些物质，但没有发生氧化还原反应，时间久了又可复色，因为几个物质生成了无色的络合物，而HCLO漂白性这是完全利用氧化性，CL元素由+1价变成-1价，漂白后也不会复色。相对来说利用氧化性漂白的者更为彻底和稳定。
如果漂白原理是利用物质的氧化性，则氧化性越强漂白性越强。因为利用物质的氧化性漂白的原理是：氧化剂将物质中的共轭体系破坏，使得共轭电子跃迁吸收和释放的光的波长发生改变（波数增大），从而达到漂白的目的。所以氧化剂氧化性越强，越容易破坏共轭体系，即，漂白性越强。如HClO漂白、H2O2漂白、O3漂白等。
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