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关于【重结晶的步骤】，重结晶和蒸发浓缩冷却结晶的区别，今天小编给您分享一下，如果对您有所帮助别忘了关注本站哦。
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- 1、有机化学实验（64学时2学分）2006-2007上试卷
- 2、重结晶的步骤
- 3、关于重结晶的具体实验操作~？
- 4、结晶及重结晶操作的关键步骤是什么
1、有机化学实验（64学时2学分）2006-2007上试卷
填空题（本题22分，每空2分）
1、测定熔点使用的熔点管(装试样的毛细管)一般外径为1~1.2 mm，长为70~80 mm。试样的高度约为（ ），试样应不含（ ），装样应（ ）。
2、蒸馏是提纯（ ）物质的常用方法。当二组分沸点相差（ ）℃以上，可用普通蒸馏的方法分离，当二组分沸点相差不大，或需高纯度，可用（ ）分离。一定压力下，一种纯净的（ ）物质具有恒定的沸点，且沸程范围很小，一般为（ ）℃。
3、测定熔点的意义主要有（ ）和（ ）。
4、重结晶操作过程中，若待提纯物质含有有色杂质，可用活性炭脱色，活性炭用量依颜色深浅而定，一般为待提纯物质质量的（ ）%。
二、判断题（共15分，每小题3分，正确的在括号内打“√”，错误的打“×” ）
1、蒸馏时温度计水银球应毗连冷凝管的出口，若水银球位置在冷凝管出口上方，测得温度偏高。（ ）
2、测定熔点时，使熔点偏高的因素是试样中含有杂质。( )
3、用蒸馏法测液体的沸点时，烧瓶内被测化合物的体积应占烧瓶体积的3/4。（ ）
4、制备出的液体物质在进行蒸馏提纯前，先需要干燥，一般每10mL样品约需0.5—1.0g干燥剂。（ ）
5、萃取是利用混合物中各组分在两种互不相溶或微溶的溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离提纯的一种操作。（ ）
三、选择题（共12分，每题4分 ）（若为多选，少选选对适当给分，多选或选错不给分）
1、适用于水蒸气蒸馏的化合物应具备的性质有（ ）。
A、不溶或难溶于水 B、在常压下蒸馏会发生分解的高沸点有机物
C、在沸腾下与水不起化学反应 D、在100℃左右，该化合物应有一定的蒸汽压
2、抽气过滤结束时的操作顺序是（ ）。
A、先关水泵再打开安全瓶的活塞 B、先打开安全瓶的活塞再关水泵
C、先关水泵再拔抽滤瓶的橡胶管 D、先拔抽滤瓶的橡胶管再关水泵
3、重结晶操作的一般步骤，其顺序是（ ）。（顺序错不给分）
A、活性炭脱色； B、 趁热过滤； C、制饱和溶液； D、溶液冷却析晶
E、干燥； F、过滤收集晶体； G、检验纯度
四、实验操作题（共15分）（请画到试卷背面）
1、请画出普通蒸馏的装置图，并标出各部分仪器的名称。（7分）
2、请画出“气体吸收—回流装置图”。（8分）
五、问答题（共18分，每小题6分）
正溴丁烷的制备实验使用的基本操作有哪些？
2、在格氏试剂的合成和加成反应中，采取哪些措施保证反应顺利进行？
3、分离萘、对甲苯胺及β-萘酚三组分混合物的实验中，利用了物质的什么性质？ 请写出分离流程。（请写到试卷背面）
六、计算题（ 共18分 ）（写出计算过程,若有小数,请保留两位小数）（请写到试卷背面）
两个组分A和B已用TLC分开，当溶剂前沿从样品原点算起，移动了7.0cm时，A距原点1.75cm，而B距原点4.55cm。计算A和B的Rf 值。（6分）
2、在“亚苄基乙酰苯的制备”实验中，其反应方程式如下：
如果实验中反应物的用量分别为：苯乙酮9g，0.075mol；苯甲醛10.6g, 0.10mol ,
实验得到产物亚苄基乙酰苯的产量为: 7.2g。
1、反应中哪一组分过量？并请计算其过量百分数。（4分）
2、 试计算亚苄基乙酰苯的产率。（8分）
2、重结晶的步骤
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。其中它是物理化学作用的结果。
重结晶的主要步骤和目的：
(1)选择适宜的溶剂
目的：为了在重结晶的过程中得到高的纯度和产率。
(2)将粗产物用所选溶剂加热溶解制成饱和或近饱和溶液
目的：增加产物的在溶剂的溶解度，进而增加产物的析出能力。
(3)加活性炭脱色；
目的：除去不溶的细小颗粒杂质。
(4)趁热过滤
目的：除去不溶性杂质及活性炭
(5)冷却
目的：析出晶体
(6)抽滤
目的：洗涤晶体，从而提高产物的纯度。
(7)干燥晶体
目的：除去溶剂，获得纯净的干燥的产物。
3、关于重结晶的具体实验操作~？
这个相对比较简单，说的简单一点就是让溶液变稠，在降温的过程中使物质从溶液中析出。步骤我下面详细介绍下：
1、准备好晶体，选择合适的溶剂。溶剂的选择要注意：第一不能反映，第二晶体在溶剂中高温的时候溶解多，低温的时候溶剂少。
2、选择实验器材，第一要有搅拌棒（实验室里是玻璃的，在家用筷子也可以，小心别着火了），第二选择合适的容器（实验室是玻璃的烧杯、烧瓶，在家你用茶缸也可以），第三选择加热器具（实验室里一般电热套、酒精灯，在家你用电磁炉也可以）。
3、将晶体放入容器里然后加入缓慢溶液，待晶体快要溶解完，即可停止，但是溶剂的量要是加多了，就多加热一会问题也不是太大。
4、开始升温溶剂，蒸发部分溶剂。带溶剂蒸发适中，取下冷却结晶，即为重结晶，然后减压抽滤即得纯品。
5、如果不纯，在重来一遍，知道满意为止，但次数越多，得到的量越少，注意成本。
6、还有活性炭去色除杂、冰水冷去等很多注意事项，自己试验的时候慢慢摸索。
4、结晶及重结晶操作的关键步骤是什么
原理：固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（若在溶剂中的溶解度极小，则配成饱和溶液后被过滤除去），从而达到提纯目的。
步骤：1．选择适宜的溶剂 2．将待重结晶物质制成热的饱和溶液 3．乘热过滤除去不溶性杂质 3．结晶 4．抽滤 5．结晶的洗涤和干燥
重结晶速度的快慢还是要看你结晶的什么物质，如果是按照实验要求操作就应该没问题。
本文关键词：重结晶和蒸发浓缩冷却结晶的区别，重结晶怎样操作，重结晶如何操作，重结晶的操作方法，重结晶两种方法。这就是关于《重结晶的步骤，重结晶和蒸发浓缩冷却结晶的区别（<64学时2学分>2006-2007上试卷）》的所有内容，希望对您能有所帮助！
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