溶液的配制，溶液的配制怎么计算（2021年中考化学二轮复习第4讲-溶液的配制）

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• 1、2021年中考化学二轮复习第4讲-溶液的配制
• 2、溶液的配制
• 3、溶液的配制！~~~~
• 4、怎样正确配置溶液

1、2021年中考化学二轮复习第4讲-溶液的配制

考点一　溶液的浓度

1.溶质质量分数

2.溶液的稀释

(1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量不变。

(2)公式

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数

考点二　配制一定溶质质量分数的溶液

1.仪器的选用及各仪器的作用

(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、量筒、胶头滴管、

　烧杯、玻璃棒。

(2)玻璃棒的作用:搅拌,加快固体或液体溶质的溶解速率。

(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略大,且越接近越好。

3.注意事项

(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。

(2)量筒的使用

①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。

②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。

5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液

(1)操作步骤

①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。

②量取:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。

③稀释:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。

(2)误差分析

①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中有浓溶液溅出等。

②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。

考向一　有关溶质质量分数的计算

1. [2019·杭州]如图4-2所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是 (　　)

A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变

B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大

C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大

D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大

[解析] ①→②过程中恒温蒸发,水的质量不断减小,氯化钠的溶质质量分数不断增大;②→③过程中由于是恒温蒸发,故物质的溶解度保持不变;③→④为升温蒸发过程,溶解度变大,饱和溶液中溶质质量分数逐渐增大,故水的质量分数不断减小;②→③为恒温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,故②→③过程中溶质质量分数不变,③→④为升温蒸发过程,氯化钠溶解度变大,故③→④过程中溶质质量分数逐渐增大。

2. [2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-3所示,回答下列问题。

(1)t1 ℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为　 　。

(2)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　。

[解析] (2)t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B>A=C,故此时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=C;将t1 ℃A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃时,由于A、B物质的溶解度随温度升高而增大,因此A、B饱和溶液将变为不饱和溶液,其溶质质量分数不发生改变;C物质的溶解度随温度升高而减小,因此升温时C物质的饱和溶液将析出部分晶体变为t2 ℃时的饱和溶液,其溶质质量分数将减小;故此时三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。

考向二　有关溶液稀释问题的探究

3. [2018·本溪]如图4-4是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:

(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为　　　　(填最简整数比)。

(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量________g。

(2)设需要水的质量为x,则100 g×98%=(100 g+x)×20%,解得x=390 g

考向三　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

4. [2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定质量分数的氢氧化钠溶液,充分反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:

(1)生成氢气的质量是　　　　g。

(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

[提示:2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑]

考向四　配制一定溶质质量分数的溶液

5. [2019·衡阳]某同学配制25 g 3%的NaCl溶液,整个操作过程如图4-5所示。

回答下列问题。

(1)配制溶液的正确操作顺序为　　　　(填序号),其中操作错误的是_______(填序号)。

[解析] (1)配制25 g 3%的NaCl溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④;其中操作错误的是①,托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。

(2)用量筒量取液体时,读数时视线要与量筒内　　 　　　　　　保持水平。

(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 　 。

[解析] (3)用量筒量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用托盘天平称量氯化钠时,砝码和氯化钠放反了且使用了游码,会造成实际所取溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。

2、溶液的配制

标准溶液的配制主要包括以下几点：（1）直接法在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物质，溶解后定量转移到已校正的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。（2）标定法标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。

间接标定：用另一已知浓度的标准溶液标定待测的标准溶液。几点说明：①标准溶液由专人负责配制、标定。②标准溶液要定期标定。③每瓶试剂溶液必须标明名称、规格、浓度和配置。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T007
9.�石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-200
2.�化学试剂标准滴定溶液的制备》。

3、溶液的配制！~~~~

500g溶质质量分数为20%的食盐溶液中含有食盐500＊20%＝100克

1.用两种溶液和盐、水配制。

250g溶质质量分数为25%的食盐溶液中含有食盐250＊25%＝62.5克

200g溶质质量分数为15%的食盐溶液中含有食盐200＊15%＝30克

需加盐100－62.5－30＝7.5克

需加水500－250－200－7.5＝42.5克

将两种溶液及7.5克盐和42.5克水混合，即可配制出所要求溶液。

3.用一种20%的盐酸溶液和盐、水配制

需加盐100－30＝70克

需加水500－200－70＝230克

将20%的盐酸溶液及70克盐和230克水混合，即可配制出所要求溶液。

4、怎样正确配置溶液

配制溶液步骤及仪器 （以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例） (1)计算：WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g. (2)称量:用天平或电子天平 (3)溶解（或稀释）——烧杯、玻棒（搅拌） (4)移液——玻棒（引流）并洗涤 (5)定容——胶头滴管,3cm (6)振荡、振匀——振荡方法（颠倒） 配制溶液过程中常见错误及误差分析 (1)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥即用溶解溶质或稀释溶液
（一）(2)烧杯中的溶液在何容量瓶中转移时,漏掉了一些（↓） (3)洗涤液未转移到容量瓶中（↓） (4)溶解后溶液未冷却至室温就转入容量瓶中（↑） (5)不用胶头滴管,加水超过了刻度线,再把超过部分倒(吸)出,然后定容(↓) (6)定容时,俯视（↑）,仰视刻度线（↓） （液态物质的热膨胀比固态玻璃的执膨胀显著.）

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