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为了测定某铜锌合金的组成
从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，以第一次反应计算
铜不会与稀硫酸反应释放出氢气，而锌会，那么
Zn+H2SO4----ZnSO4+H2
65.4982
xy0.2
则x=0.2*65.4/2=6.54g即合金中锌的质量为6.54g则
铜含量为10－6.54＝3.46g意思为合金中锌占65.4%铜占34.6%
硫酸含量y=0.2*98/2=9.8g
结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为9.8/50=19.6%
设定合金质量为m那么锌质量为0.654m，稀硫酸的质量为n
由于98x=65.4y则98*0.654m=65.4*0.196n可解m/n=0.2（1：5）
即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
初中化学计算 为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65982
xy0.2g
解得x=6.5g，y=9.8g
则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%
⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数，在已有的实验数据的基础上，还需补充的一个物理量是（硫酸溶液的密度a），其单位是（g/mL），则稀硫酸的中溶质的质量分数的表达式为9.8g/(100mLXa)X100%
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